【习题二】

（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（　　）

　A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol

B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

　D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．

电子守恒法的计算

【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；

B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；

C．根据溶液中溶质的质量分数=硫酸铜的质量/溶液总质量 ×100%计算；

D．根据一个分子中含1个氮原子判断．

【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；

B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正确；

C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×160/250

=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；

D．因为无论NO还是二氧化氮还是NO和NO2的混合气体都是一