[讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。

[学生] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系

[设问] NaCl能不能和盐酸反应？

[学生] 思考回答

[演示实验] 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸

[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

[过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

[板书] 第四节 难溶电解质的溶解平衡

[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？

[学生] 仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式

[板书] 有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡

AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)

[设问] 当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象？

[学生] 思考，根据实验3-4的实验步骤，完成实验。

[设问] 通过实验你观察到了什么现象？

[学生] 根据实验结果，据实回答