pH＜14＋lgc。

　　自主思考1：等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大？

　　二、酸碱中和滴定

　　1．概念：

　　利用________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

　　2．原理：

　　利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱

　　即c(H＋)＝____________

　　或c(OH－)＝______________。

　　3．滴定过程中的pH变化及终点判断。

　　酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很____(填"大"或"小")，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐______；当二者恰好中和时，溶液的pH____7；当酸过量一滴时，溶液立即变为____性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

　　根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致)，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为____________。

　　自主思考2：能否选用石蕊试液作为酸碱中和滴定的指示剂？

　　4．中和滴定的操作过程。

　　(1)准备过程：滴定管：______→水洗→______→注液→________→调液面→__________。

　　锥形瓶：______→装液→__________。

　　(2)滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。

　　说明：操作时左手__________，右手__________，眼睛____________________。滴速：先____后____(填"快"或"慢")，当接近终点时，应一滴一摇。

　　答案：一、1.(1)nc mol·L－1　－lg(nc)

　　2．(1)nc mol·L－1　 mol·L－1　14＋lg(nc)

　　自主思考1

　　提示：比较pH大小最终要比较c(H＋)大小，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小，等物质的量浓度的NaOH比氨水中c(H＋)小，pH大。

　　二、1.中和反应

　　2.　

　　3．大　减小　＝　酸　甲基橙或酚酞

　　自主思考2

　　提示：不能。因石蕊试液在滴定终点时的颜色变化对比不明显，且变色范围较大。

　　4．(1)检漏　润洗　赶气泡　初始读数　水洗　滴指示剂　(2)握住活塞　摇动锥形瓶　注视锥形瓶中溶液颜色的变化　快　慢