(1)如aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)

物质的量改变量之比　ΔnA∶ΔnB∶ΔnD∶ΔnE＝a∶b∶d∶e

浓度改变量之比　ΔcA∶ΔcB∶ΔcD∶ΔcE＝a∶b∶d∶e

反应速率之比　vA∶vB∶vD∶vE＝a∶b∶d∶e

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。

3．反应速率的定性、定量测定

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，可用反应中任一物质表示该反应的反应速率。(×)

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(√)

(3)同一化学反应，2 mol·L－1·s－1的化学反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的化学反应速率快。(×)

(4)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol和2 mol，则说明乙中反应速率大。(×)

拓展应用

在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：