答案　D

　　2．下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　)

　　A．CaCl2 B．MgO

　　C．N2 D．NH4Cl

　　答案　D

　　解析　N2中只有共价键。CaCl2、MgO、NH4Cl都是离子晶体，CaCl2、MgO中只含离子键，而NH4Cl的NH中N-H是共价键。

　　3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

　　A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

　　B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

　　C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

　　D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

　　答案　A

　　解析　由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋的半径依次增大，MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，即硬度依次减小。

　　4．下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　)

　　A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷有关

　　B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关

　　C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用

　　D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高

　　答案　D

　　解析　晶格能与离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比。晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，所以D项正确。

5．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)示意图，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯