②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对发生偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

如：①N2中 N和N之间以非极性共价键结合。 Na2O2中O和O之间以非极性共价键结合。

②HCl 中H和Cl之间以极性共价键结合。 NaOH中H和O之间以极性共价键结合。

（3）成键微粒：非金属原子和非金属原子。（共价键实质：原子之间的相互作用）

（4）形成条件：大多数为得电子能力较强的非金属元素原子和得电子能力较弱的非金属元素原子共用电子对。

（5）构成共价键的特点：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的得失，通常通过形成共用电子对形成化学键。

（6）共价键的三个参数：键角、键能、键长。一般键长越短，键能越大，形成的化学键就越稳定。

知识点2 离子键和共价键的辨析与对比