C．CuSO4 D．Ca(NO3)2

　　解析：选C　Na2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。

　　2．有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3　③K2CO3

　　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl

　　呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

　　解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

　　答案：②④⑦　③⑥　①⑤

　　1．盐类水解离子方程式的书写规律

　　(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标"↑"或"↓"，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

　　(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写"==="而写""。

　　2．盐类水解方程式的常见类型

一元弱酸的强碱盐 以CH3COONa为例：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元弱碱的强酸盐 以NH4Cl为例：

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸的强碱盐(正盐) 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：

CO＋H2OHCO＋OH－ 多元弱碱的强酸盐 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 互促水解反应 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

如：Al3＋与HCO的水解反应：

Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑