2017-2018学年苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时) 学案(1)
2017-2018学年苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时) 学案(1)第3页

  (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。

  (2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。

  [特别提醒]

  (1)SO2与水反应生成的H2SO3,酸性比碳酸强,比盐酸、硫酸弱。

  (2)SO2能漂白品红、鲜花,不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液变红。

  

  某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图装置进行实验。[已知:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O]

  

  [问题思考]

  1.装置B中的实验现象是什么?说明SO2具有什么性质?

  提示:品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性。

  2.装置C中的实验现象是什么?说明SO2具有什么性质?

  提示:酸性KMnO4溶液的紫红色褪色,说明SO2具有还原性。

  3.装置D中NaOH溶液的作用是什么?写出反应的离子方程式。

  提示:吸收多余的SO2,以防污染环境。SO2+2OH-===SO+H2O。

  

  1.SO2和CO2的鉴别方法

  SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。

试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2,不褪色的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2,无变化的是CO2 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2,无变化的是CO2