的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。

六、课堂运用

1．下列说法正确的是(　　)

　A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

　B．离子键只存在于离子化合物中

　C．共价键只存在于共价化合物中

　D．离子化合物中必定含有金属元素

【解析】AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在

　于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中

　没有金属元素，D错。

【答案】　B

2．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　　)

　A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

　B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

　C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

　D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1

【解析】　由题中的晶胞结构图可知：有8个K+位于顶点，6个K+位于面心，则晶胞中含有的K+数为

　8×＋6×＝4个；有12个O2位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O2-数为12×＋1＝4个，

所以超氧化钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原子和－2价氧原子数分别为x、y，则有＝－，