硝酸教学案

课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

　　　　　4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

教学重点：硝酸的化学性质。

教学难点：硝酸的氧化性。

教学过程：

一、硝酸的物理性质

　　纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。

　　浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%

二、硝酸的化学性质

1.不稳定性 4HNO3 === 2H2O + 4NO2 ↑ + O2↑(条件也可为光照)

讨论：硝酸应该如何保存？

2.强氧化性

(1)与金属反应

[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应

观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[讨论]： 浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱

Fe、Al：冷浓HNO3 发生"钝化"

阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律

　　浓硝酸氧化性比稀硝酸

　　浓硝酸一般还原为 稀硝酸一般还原为

随着浓度的降低，还原产物的价态

讨论：过量铁与稀硝酸反应

除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。Au 、 Pt 溶于"王水" 浓硝酸:浓盐酸 = 1:3

(2)与非金属反应（与C反应）

3.硝酸具有酸的通性

HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性

酸的通性 硝酸的氧化性 （1）酸使石蕊试液 浓硝酸使石蕊先 ，后又能 （2）酸+碱

（3）酸+碱性氧化物 若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐 （4）酸+盐 新酸+新盐 还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化 （5）酸 + 金属 盐 +氢气 金属与HNO3反应一般不产生