解析：选C　A、D项都是减缓反应速率，B项是增加橡胶轮胎的耐磨性，C项是增大O2的浓度、燃烧速率加快。

　　2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

　　A．0.32 mol·L－1·s－1　 B．0.16 mol·L－1·s－1

　　C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1

　　解析：选B　v(NH3)＝＝0.16 mol·L－1·s－1。

　　3．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是(　　)

　　A．1 s B．2 s

　　C．0.44 s D．1.33 s

　　解析：选B　Δt＝＝＝2 s。

　　4．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现加入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是(　　)

　　A．1.6 mol B．2.8 mol

　　C．3.2 mol D．3.6 mol

　　解析：选C　v(N2)＝v(H2)＝0.12 mol·L－1·s－1×＝0.04 mol·L－1·s－1。Δn＝Δc·V＝v·Δt·V＝0.04 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝0.8 mol，故10 s后容器中N2的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。

5．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。