c（An+）= c（Bm-）=

例1、已知在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。

② 溶度积规则 Qc=

【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？

例2、在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时则认为沉淀完全）

③ Ksp与溶解度（S）的关系。

【交流与讨论】p83 表3-14 试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。

【信息提示】在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L-1，而溶解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度 S 的单位用mol·L-1表示。

AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）

　　　　　　平衡浓度 mS nS

　　　　　　Ksp= （mS）m·（nS）n AB型 S=

例3、铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S 的单位换算为mol·L-1）

二、影响沉淀溶解平衡的因素：

【问题思考】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：

　　　　　Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH-（aq）

试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？

　　沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理

①加水：

②温度：

③同离子效应：

④其他：

例4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）

　A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

　C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

　D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【交流与讨论】对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq），若改变条件，对其有何影响？

条件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl-)d

溶解量 Ksp 溶解度（S） 升高温度 加 水 加入NaCl(s)

加入AgNO3(s) 三、沉淀平衡的应用