小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。

② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。

　　　③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。

　3. 氯、溴、碘单质氧化性的强弱

　　　实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱:

实验项目 实验操作 实验现象 实验结论 氯置换溴 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中 溶液由无色变为橙黄色 氯可以置换出溴

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氯置换碘 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中 溶液由无色变为褐色 氯可以置换碘

Cl2+2KI=2KCl+I2 溴置换碘 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中 溶液由无色变为褐色 溴可以置换碘

Br2+2KI=2NaBr+I2 结论 氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl-

② 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。

③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱。

④ AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。

4. 海水提溴与海洋的综合利用

（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：

浓缩 海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。

氧化 向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

提取 向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。

溴的用途很广泛。

（2）海水的综合利用