(2)结构及化学性质的递变性

结构及化学性质 规律 原子半径 F　Cl　Br　I原子半径逐渐增大 单质的氧化性 F2　Cl2　Br2　I2氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 F－　Cl－　Br－　I－还原性逐渐增强 与H2化合的难易程度 F2　Cl2　Br2　I2与H2化合越来越难 氢化物的稳定性 HF　HCl　HBr　HI稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4　HBrO4　HIO4酸性逐渐减弱

(1)卤素性质的相似性

卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4(X代表卤素原子)，且为强酸。

(2)卤素性质的递变性

从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。

例1　(2017·枣庄高一检测)关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是(　　)

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色按相对分子质量增大而加深

D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来

考点　卤素的性质

题点　卤素性质的变化规律

答案　B

解析　HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。

特别提示--卤素的特性

(1)氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。