H3PO4H++H2PO4－ Ka1

H2PO4－H++HPO42－ Ka2

HPO42－H++PO43－ Ka3

要点诠释：Ka1＞Ka2＞Ka3，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4－、PO43－等，其离子浓度的大小关系为c (H+)＞c (H2PO4－)＞c (HPO42－)＞c (PO43－)。

要点三、弱电解质的电离度

1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。

　　2．数学表达式。

[说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。

3．影响电离度的因素

(1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。

(2)外因。

浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。

温度：电解质的电离过程是吸热过程，故温度升高，电离度增大。

由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25℃时，0.1 mol·L－1的氢氟酸的=7.8％，0.1 mol·L－1的醋酸的=1.3％，所以酸性：HF＞CH3COOH。

要点四、一元强酸与一元弱酸的比较

1．物质的量浓度相同、体积相同时。

比较项目

酸 c (H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 2．pH相同、体积相同时。

酸 c (H+) c (酸) 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 开始相同，后来弱酸大 一元弱酸 大 大 多 [说明]一元强碱与一元弱碱的比较规律与上类似。

【典型例题】

类型一：弱电解质的电离平衡

例题1 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+