2017-2018学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离(第2课时) 学案(2)
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H3PO4H++H2PO4- Ka1

H2PO4-H++HPO42- Ka2

HPO42-H++PO43- Ka3

要点诠释:Ka1>Ka2>Ka3,在H3PO4溶液中,由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4-、PO43-等,其离子浓度的大小关系为c (H+)>c (H2PO4-)>c (HPO42-)>c (PO43-)。

要点三、弱电解质的电离度

1.概念:当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。

  2.数学表达式。

  

[说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。

3.影响电离度的因素

(1)内因:电解质的本性,不同的弱电解质由于结构不同,电离度也不同。通常电解质越弱,电离度越小。

(2)外因。

浓度:加水稀释。电离平衡向电离方向移动,故溶液浓度越小,电离度越大。

温度:电解质的电离过程是吸热过程,故温度升高,电离度增大。

由此可见,可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如:25℃时,0.1 mol·L-1的氢氟酸的=7.8%,0.1 mol·L-1的醋酸的=1.3%,所以酸性:HF>CH3COOH。

要点四、一元强酸与一元弱酸的比较

1.物质的量浓度相同、体积相同时。

比较项目

酸 c (H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 2.pH相同、体积相同时。

酸 c (H+) c (酸) 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 开始相同,后来弱酸大 一元弱酸 大 大 多 [说明]一元强碱与一元弱碱的比较规律与上类似。

【典型例题】

类型一:弱电解质的电离平衡

例题1 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+