周

期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数

2.对同主族(nA族)元素

若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。

若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 短

周

期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 长

周

期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期

族 主

族 ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 　最外层电子数

　主族序数

　价电子数 零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）

副

族

ⅠB族

ⅡB族

ⅢB族

ⅣB族

ⅤB族

ⅥB族

ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）

最外层电子数只有1～外 第Ⅷ族 有三列元素

8.同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期（左右） 同主族（上下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化合价 最高正价由+1+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐增强。

9.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。

10.化学键、离子键的概念