一、选择题

　　1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

　　A．利用电池外壳的金属材料

　　B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极

　　2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

　　A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极

　　C．把铜帽取下洗净回收利用

　　D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

　　3、下列变化中属于原电池的是

　　A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　　B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

　　C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

　　D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速

　　4、实验室中欲制氢气,最好的方法是

　　A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

　　C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

　　5、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成

　　A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉

　　6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

　　A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

　　7、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2

　　A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

　　8、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为

　　A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X

　　9、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

　　A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

　　C．该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确

　　10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

　　A．电池工作时，锌失去电子

　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)

　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

　　11、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

　　A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li＋ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-

　　C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极

12、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是