引入SO)。滤液X中无Fe2＋(被氧化为Fe3＋)，B错误；滤液X加入过量NaOH溶液加热，有气体，说明有NH，生成的沉淀为Fe(OH)3，滤液加少量CO2，生成沉淀C为BaCO3[加入过量Ba(NO3)2，引入Ba2＋，过量NaOH，引入OH－]，C错误；以上分析可知原溶液中含有Fe2＋、NH，浓度均为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知一定有SO和Cl－，A正确，D错误。]

　　5．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)

　　A．至少存在5种离子

　　B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

　　C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

　　D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

　　B　[根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。]

　　6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取该溶液进行实验：

实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加几 滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 　　由此判断：

　　(1)溶液中肯定存在的离子是______________，溶液中肯定不存在的离子是______________。

　　(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)________________________________________________________________________

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