B．淡水的密度小于海水的密度

　　C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

　　D．氯碱工业就是获得食盐

　　解析：淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含有NaCl、MgCl2等盐；雪水是软水，而深井中的水是硬水，一般含有Ca2＋、Mg2＋等；氯碱工业是以食盐为主要原料生产工业产品的一类行业，所以D错。

　　答案：D

　　2.镁和海水提镁

　　(1)海水提镁

　　海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀过滤分离再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经浓缩、干燥、电解，就可得到金属镁。

　　海水提镁的工业流程如下图所示：

　　海水中提镁的主要过程及反应为：

　　①分解贝壳生产Ca(OH)2：

　　CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。

　　②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋。

　　③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

　　④制取Mg：MgCl2(熔融)\s\up7(通电(通电)Mg＋Cl2↑。

　　析规律 化工生产中的注意事项：对于化学工业生产，要提高经济效益，应考虑以下几个方面：①原料是否丰富、廉价。②尽可能采取循环利用部分产物或原料。③工业流程设计是否科学、合理。④是否符合环保要求。⑤选厂址时还要考虑原料、能源、运输等方面。

　　【例2－1】 海水的综合利用可以制备金属镁，请回答下列问题：

　　(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是________________________________ __________________________________________________________________________，

　　贝壳所经历的变化的化学方程式为____________________________________________

　　________________________________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？请写出实验步骤：______________ __________________________________________________________________________。

　　解析：以海水为原料制备金属镁的流程为：海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg。

　　答案：(1)提供反应所需的碱　CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀

　　(2)镁的性质

　　①镁的物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，有良好的导电性、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。

　　②镁的化学性质

　　镁原子的最外层有2个电子，在发生化学反应时，非常容易失去电子，体现出较强的还原性。可以与非金属单质、酸、盐以及某些氧化物反应。

　　a．镁与非金属单质的反应

　　实验步骤：取一根镁条，用砂纸擦掉表面的氧化膜，用坩埚钳夹住镁条，点燃观察现象。

　　实验现象：反应剧烈，发出耀眼的白光，生成白色固体。

　　实验结论：2Mg＋O2\s\up7(点燃(点燃)2MgO(放热反应)

镁除了可以与O2反应外，还可以与Cl2、N2等发生反应，化学方程式为：