【板书】（1）决定原子半径大小的因素

　　【小结】电子的能层数越多，原子半径越大；原子的核电荷数越大，原子半径越倾向于缩小。

　　【板书】（2）原子半径的周期性变化

　　【小结】原子半径的周期性变化是上述两个因素综合作用的结果。

　　【教师讲解】同一周期内，稀有气体的原子半径突然变大，这主要是因为稀有气体的原子半

　　"径"不是共价半径，而是范德华半径。

　　【过渡】指导学生阅读教材第18页"第一电离能"概念。

　　【板书】2．电离能

　　（1）第一电离能（用I1表示，单位：kJ/mol）

【学生讨论】为什么定义表述中用了"气态"、"基态"、"电中性"、"失去一个电子"等关键的限定语词？

　　【小结】都是保证"能量最低"的条件。

　　【提问】你能否根据同周期（以第3周期为例）和同主族元素（以卤族或碱金属族为例）金属性与非金属性的递变规律来推测元素第一电离能的大小变化规律？（提示可用曲线图示草意）

　　【探究活动】绘制同周期和同主族元素的第一电离能变化示意草图。

【过渡】从同周期和同主族元素第一电离能的变化趋势的角度小结学生绘制的草图。

　　【提问】碱金属的电离能与碱金属的活泼性之间存在什么联系（以碱金属为例）？

　　【学生回答】碱金属的第一电离能越小，碱金属就越活泼。

【过渡】元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？