回答下列问题：

改变条件 v正、v逆相对大小 平衡移动方向 ① 增大反应物A或B的浓度 v正＞v逆 向正反应方向移动 ② 减小生成物C的浓度 v正＞v逆 向正反应方向移动 ③ 增大生成物C的浓度 v正＜v逆 向逆反应方向移动 ④ 减小反应物A或B的浓度 v正＜v逆 向逆反应方向移动

3.浓度对化学平衡移动的影响规律

当其他条件不变时：

(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

例2　往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：

FeCl3＋3KSCN((3KCl＋Fe(SCN)3

　 (棕黄色)　(无色)　 (无色)　(红色)

下列说法中正确的是(　　)

A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅

B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变

C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深

D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅

答案　D

解析　滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；滴入NH4SCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶