各式表示的意义。

　　⑴M/NA ⑵x/ NA ⑶A/ NA ⑷y/ NA ⑸m/v ⑹m/M

　　【答案】⑴该气体一个分子的质量 ⑵该气体的物质的量 ⑶该元素一个原子的质量 ⑷该元素原子的物质的量 ⑸标准状况下该气体的密度 ⑹该气体的物质的量

二、气体相对分子质量或摩尔质量的求算

[问题]通常有哪些方法可用于求算气体相对分子质量或摩尔质量？

[归纳拓展] 气体相对分子质量或摩尔质量的求算方法

⑴根据气体的分子式直接求算。

⑵根据相对密度求算：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。例如，已知某气体对分子量为M1的某种气体的相对密度为D, 则M=D×M1 。

⑶计算1mol气体的质量，即已知混合体气体在标况下密度为d，则M=22.4d 。

⑷根据摩尔质量定义法：M＝ｍ／ｎ。

⑸根据混合气体的各组分的分子量与物质的量的百分数或体积百分数（或物质的量之比或体积之比）求，即M＝M1×a％+M2×b％+...。

[迁移应用]

　　【例题】同温同压下，某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳中122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（ ）。

　　A.28 B.60 C.32 D.44

　　【解析】方法1.设瓶的质量为mg，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，可得：（116-m）/32=（122-m）/44，m=100g。则所盛气体的物质的量（按CO2计算）为：（122-100）/44=0.5moL，再设气体X的相对分子质量为M，则有（114-100）/M=0.5，解得M=28，答案为A。

　　 方法2.因同温同压下，同体积的容器中所盛气体的物质的量相等，所以气体的质量越小，其相对分子质量越小。由题意知气体X的质量小于O2的质量，故气体X的相对分质量也小于O2的相对分质量。

　　【答案】A

　　【变式练习】某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）。

　　A.7d B.5d C.2.5d D.2d

　　【答案】B

三、阿伏加德罗常数

[练习]NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，并分析错误原因（高考题测验）

1.10g甲烷所含有的电子数目为10NA

2.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA

3.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA