写水解离子方程式时仍用""不写"↓、↑"。

6．盐类水解常数(Kh)

盐的类型 强碱弱酸盐(MA) 强酸弱碱盐(BN) 水解离子方程式 A－＋H2OHA＋OH－ B＋＋H2OBOH＋H＋ Kh的表达式 Kh＝ Kh＝ 与Kw、Ka或Kb的关系 Kh＝ Kh＝ [考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)

(3)25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×)

(4)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－(√)

(5)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×)

(6)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)

(7)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)

(8)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)

(9)酸式盐溶液一定呈酸性(×)

(10)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性(×)

(11)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA(×)

(12)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝(√)