电子。

　　原因：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。

　　②同一主族元素的第一电离能有怎样的变化规律？其原因是什么？

　　答案　同一主族，自上而下，第一电离能逐渐减小，表明元素原子越来越容易失去电子。

　　原因：同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。

　　③过渡元素的第一电离能变化有何特点？其原因是什么？

　　答案　过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左到右，第一电离能略有增加。

　　原因：对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在(n－1)d或(n－2)f轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。

　　④氮、磷、镁、锌等元素的第一电离能的变化出现反常的原因是什么？

　　答案　能量相同的轨道具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其第一电离能数值较大。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N、P的p轨道为半充满，Mg的p轨道为全空状态，Zn的d轨道为全充满，其第一电离能均比同周期相邻元素大。

　　[归纳总结]

　　1．电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。

　　2．同周期元素，随着Z增大，I1增大。碱金属元素的第一电离能最小。稀有气体元素的第一电离能最大。同主族元素，随着n增大，I1减小。

　　3．当相邻逐级电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。

　　[活学活用]

　　1．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大

　　B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大

　　C．通常情况下，电离能I1

　　D．电离能越小，元素的金属性越强

　　答案　A

　　解析　同族元素，随着电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，越来越容易失去电子，第一电离能逐渐减小，故A错。

　　2．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大