相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力

比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质

3．下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是(　　)

A．碘升华 B．冰融化

C．浓盐酸挥发 D．NH4Cl受热分解

答案　D

解析　A项碘升华只破坏分子间作用力；B项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；C项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；D项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。

理解感悟　化学键破坏的几种情况：

(1)化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。如H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl，H-H、Cl-Cl键均被破坏。

(2)离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(3)离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(4)有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。

(5)有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。