中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。

　　(3)利用离子方程式计算：

　　硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO借助H＋仍能继续与金属反应。

　　当堂检测

　　1．硝酸被称为"国防工业之母"是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

　　A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色--酸性和强氧化性

　　B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性

　　C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性

　　D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去--强氧化性

　　2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是(　　)

　　A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出

　　B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出

　　C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出

　　D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出

　　3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是(　　)

　　A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2

　　4．向100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

　　A．0.3 mol B．0.6 mol

　　C．小于0.6 mol D．介于0.3 mol和0.6 mol之间

　　5．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：

　　(1)开始阶段，观察到的现象为__________，反应的化学方程式是____________________。

　　(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是______________________________________。

　　(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。

　　答案：

　　课堂·合作探究

　　【问题导学】

　　活动与探究1：白雾　刺激性　无　挥发　刺激性

　　剧烈　红棕色　蓝色　NO2　4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　较剧烈　无色　蓝色　NO　8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　无明显现象　铜片表面有大量的气体产生，溶液逐渐变为蓝色　Cu和稀盐酸不反应　酸性　8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　现象不明显

　　钝化　现象不明显　钝化

　　思考与交流：1．答案：因为浓硝酸见光或受热时容易分解：4HNO3\s\up7(光照或加热(光照或加热)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以浓硝酸要避光且置于冷暗处保存。

2．答案：不相同。浓硝酸与Cu反应时，既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸与C反应时只表现氧化性。