最高正价－|最低负价| 6 4 2 0 主族族序数 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA 　　(4)推断元素的性质

　　①与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。

　　②与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。

　　③比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助"三角"规律进行推断。

　　若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径：C>A>B；金属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。

　　1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)

　　A．它的最外层电子数为4

　　B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

　　C．它具有＋2、＋4价

　　D．它的金属性比铅强

　　解析：选B　由题意知，该元素位于ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由ⅣA族元素常见化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知C正确。

　　2．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A B A B ①制半导体的元素 (a)F、Cl、Br、N、S"三角地带" ① ②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素分界线附近 ② ③制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 ③ ④地壳中含量较多的元素 (d)过渡元素 ④ 　　

　　答案：(b)　(d)　(a)　(c)

1．"位、构、性"三者关系的解读