Ⅱ的温度必须控制在35 ℃，错误；B项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，题中各组实验中稀硫酸的浓度均相同，故无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验Ⅱ的温度应为35 ℃，则反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使Zn与H2SO4反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，正确。]

　　2．下表为某学生进行的两组实验：

反应物 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 水 甲 0.1 mol·L－1 10 mL 0.1 mol·L－1 10 mL 5 mL 乙 0.2 mol·L－1 5 mL 0.2 mol·L－1 5 mL 20 mL 　　若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为(　　)

　　A．甲>乙　　　　 B．甲<乙

　　C．甲＝乙 D．无法判断

　　A　[甲组溶液的总体积是25 mL，混合溶液中，甲组反应物的浓度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝＝0.04 mol·L－1；乙组溶液的总体积是30 mL，混合溶液中，乙组反应物的浓度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝≈0.033 mol·L－1。由于甲组中反应物的浓度较大，故在其他条件相同时，其反应速率较大，即甲组的反应速率大于乙组的反应速率，A项正确。]

　　3．为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液