2019-2020学年苏教版选修三 专题3 第2单元 离子键 离子晶体 学案
2019-2020学年苏教版选修三  专题3 第2单元 离子键 离子晶体 学案第3页

  (2)NH4Cl的电子式为。 (  )

  (3)NaOH中只存在离子键。 (  )

  (4)晶格能越大,离子晶体的熔点越高,硬度越大。 (  )

  [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√

  2.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是(  )

  A.NaCl(s)―→Na+(g)+Cl-(g) ΔH1

  B.NaCl(s)―→Na(s)+Cl(g) ΔH2

  C.2NaCl(s)―→2Na+(g)+2Cl-(g) ΔH3

  D.NaCl(s)―→Na(g)+Cl(g) ΔH4

  A [掌握晶格能的概念是解答本题的关键。晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。平时学习中要了解晶格能的定义和晶格能对晶体性质的影响。]

  3.用电子式表示下列离子或化合物

  (1)Mg2+________;OH-________;

  NH________;O________。

  (2)Na2O________;Na2O2________;Na3N____________;

  NaOH________。

  [答案]