[活学活用]

　　3．比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。

　　(1)Ba>Sr，同族元素，Ba比Sr多一电子层。

　　(2)Ca>Sc，同周期元素，Sc核电荷数大。

　　(3)S2－>S，同一元素，电子数越多，半径越大。

　　(4)Na＋>Al3＋，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。

　　(5)Pb2＋>Sn2＋，同一族元素的离子，所带电荷相同，电子层数越多，半径越大。

　　(6)Fe2＋>Fe3＋，同一元素的离子，核外电子数越少，半径越小。

　　当堂检测

　　1．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表(　　)

　　A．第2周期第ⅡB族 B．第4周期第ⅡA族

　　C．第4周期第ⅤB族 D．第5周期第ⅡB族

　　答案　C

　　解析　周期数等于电子层序数，族数等于价电子数。共有四个电子层，位于第4周期，价电子排布式为3d34s2，共5个价电子，而且排在3d、4s轨道中，应为副族。所以为ⅤB族。

　　2．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　)

　　A．一定是ⅡA族元素

　　B．一定是金属元素

　　C．不是ⅡA族元素就是副族元素

　　D．可能是金属元素也可能是非金属元素

　　答案　D

　　解析　由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，故答案选D。

　　3．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)

①基态X的原子结构示意图