2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含解析
2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含解析第2页

③6HCl(浓)+KClO3===KC得6×e-l+3C失6×e-l2↑+3H2O

④Cu+4HN2e-O3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性

其中:Fe2+、SO主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。

1.(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)

(2)水做还原剂时,产物中一般有O2(√)

(3)NO2溶于水发生氧化还原反应(√)

(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原(×)

(5)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂(×)

(6)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原(√)

(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2(×)

(8)NaHCO3+H2===HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化(×)

(9)Na2O2与水的反应中,水是还原剂(×)

解析 (2)H2O中的两种元素,只有氧元素呈-2价,可被氧化为-1价或0价的氧。(5)在3NO2+H2O===2HNO3+NO中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂。