C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2

【课堂检测】

1、写出下列反应的热化学方程式

（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。

（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。

（3）1L1mol/LKOH溶液中1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3KJ热量。

2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1

C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

4、已知 ：（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是 。

A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0