4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ，

思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？

（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2。

①与金属反应（除Pt、Au）

写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：_Cu+_4HNO3 （浓）==== Cu（NO3）2_+2NO2 ↑+2H2O _______

写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：_3Cu+8HNO3 （稀）==== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O _

比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？

氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即得电子的多少）；浓度越大氧化性越 强

小结：a.硝酸跟金属反应时不生成_氢气_

　 b.不活泼金属与浓硝酸反应生成_二氧化氮____气体，与稀硝酸反应时生成_一氧化氮___气体；

　　 c.硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物，这种混合物又称_王水_，具有极强的氧化性 王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=__3:1_____

②与非金属反应（C、P、S等）

硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应

　　 C + 4HNO3(浓) ____C+_4HNO3 （浓）==== CO2_+4NO2 ↑+2H2O__

　注意！稀HNO3不与木炭反应

（4）钝化

常温下浓硫酸或浓硝酸跟__铁、 铝等接触时，能够使表面被氧化成为一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够阻止酸与内层金属的进一步反应______.所以冷的浓硫酸可以用____浓硫酸或浓硝酸__的容器贮存。

注意！在加热条件下可以剧烈反应。

钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面__氧化成为一层致密的氧化物薄膜______。

钝化的本质__化学反应___________________________________________。

四、硫酸、硝酸的性质和用途

硫酸 硝酸 氧化性 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有 浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，但浓度不同还原产物不同 酸性 均为强酸。它们与铜的反应既体现了强氧化性，又体现了酸性。