打开K ③________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 　　　①实验目的：探究NH3将NOx还原生成N2；潜在原理信息，发生氧化还原反应。

　　②知识基础：源于教材，氨气有多种制备方法。

　　③考查装置：氨气制备装置是主体，要结合实验目的和相应试剂选装置(除杂、防倒吸等)。

　　④关注细节：答题要规范，回答问题要明确到具体装置名称等。

　　⑤信息提炼：NO2是红棕色气体，反应生成水且室温下水为液态。

　　⑥信息迁移：反应使气体体积减小，容器内压强减小；喷泉实验原理的迁移和应用。

　　　(1)①制取氨气可以用固体氯化铵和氢氧化钙反应，发生装置应选择图中的A，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2\s\up7(△(△)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；也可以用浓氨水和碱石灰加热制取，反应的化学方程式为NH3·H2O\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O，发生装置应选择图中的B。

　　②欲收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为发生装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置，按气流方向表示为d→c→f→e→i。

　　(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，氨气和二氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气和水，所以Y管中红棕色慢慢变浅，反应的化学方程式为8NH3＋6NO2\s\up7(催化剂(催化剂)7N2＋12H2O；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，生成的气态水凝聚。打开K2时，Z中的溶液倒吸入Y管中，原因是该反应为气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

　　[答案]　(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)2\s\up7(△(△)2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3·H2O\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O)　②dcfei　(2)①红棕色气体慢慢变浅

②8NH3＋6NO2\s\up7(催化剂(催化剂)7N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压