H2O OH- + H+ (水的电离平衡被打破，H+ 浓度大于OH- 浓度）

NH3.H2O

上述过程可以表示成：

【板书】NH4Cl+ H2ONH3·H2O+ H Cl

或者NH4++ H2ONH3·H2O + H+

【学生练习并展示】以同样的方法分析Na2CO3溶液显碱性的原因：

Na2CO3 = CO32- + 2Na+

　　　　　+

H2O H+ + OH- (水的电离平衡被打破，OH- 浓度大于H+ 浓度）

HCO3-（主反应）

　　　　　+

H2O H+ + OH-

　　　　H２CO3（次反应）

上述过程可以表示成：

【板书】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ Na OH

Na HCO3+ H2OH２CO3 + Na OH或者

CO32-+ H2OHCO3-+ OH- HCO3- + H2OH２CO3+ OH-

【讲述】盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的的反应就叫做盐类的水解。

【总结】有弱才水解，无弱不水解

【思考】1、比较相同浓度NaCl溶液，CH3COONa溶液碱性强弱。