⑴下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。

　　①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

　　⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

　　A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向

　　（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：

　　　　①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　②表中X可能为以上13种元素中的＿＿＿＿＿＿＿（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Y是周期表中＿＿＿＿＿＿族元素。

　　③以上13种元素中，＿＿（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

　　答案：（1）①④　（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 　②aNa2O和Na2O2　③IIIA或第三主族　④m

　　【例4】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

　　（1）氢化物的易燃性：

　　第二周期： > >H2O>HF

　　第三周期：SiH4>PH3> >

　　(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2 CO2；CCl4>CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

　(3)已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为-1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是

。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得