规律总结1 氮的氧化物溶于水的几种情况

　　（1）NO或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。

　　（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比

　　（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。当体积比V（NO）：V（O2）

　　（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。

规律总结2铵盐的分解规律

　　（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

　　（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。如：NH4ClNH3↑＋HCl↑。

　　（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。

　　如：（NH4）3PO43NH3↑＋H3PO4　（NH4）2SO42NH3↑＋H2SO4。

　　（4）氧化性酸的铵盐分解产物随着温度高低不同而分解产物不同。

　　如：NH4NO3N2O＋2H2O　NH4NO3NH3↑＋HNO3　2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。

规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断

　　硝酸与金属反应时：

　　（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。

　　（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。

　　（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。

规律总结4贮存方法