酸、碱、盐在水中的电离 学案（1）

　　1、电解质

　　（1）电解质的概念

　　在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　在理解电解质的概念时要注意以下问题：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

　　④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是SO2、SO3、CO2、NH3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质，这些溶液之所以能够导电是它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的阴阳离子的原因。

　　（2）强电解质和弱电解质

　　①强电解与弱电解质的概念

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别在于是否完全电离。

　　②强电解质与弱电解质的比较：

强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中完全电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质 主要包含的化合物种类 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 电离过程 不可逆 可逆的 电离程度 完全电离 只有部分电离 电离方程式 用"＝"表示，不可逆。如

NaOH=== Na++OH-

Na2SO4=== 2Na++SO42- 使用""表示，可逆。如CH3COOHCH3COO-+H+

NH3·H2ONH4+ +OH-