一、稀释后溶液pH的变化规律

　　1．酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。

　　2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用下图表示。

　　3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7)，弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用下图表示。

　　4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。

　　弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。

　　二、几种等体积混合溶液pH的计算问题

　　1．两强酸混合。

　　\s\up7(电离(强酸Ⅰ：c酸Ⅰ\o(――→,\s\up7(电离)―→c(H＋)混合―→pH

　　2．两强碱混合。

　　\s\up7(电离(强碱Ⅰ：c碱Ⅰ\o(――→,\s\up7(电离)―→

　　\s\up7(KW(――→,\s\up7(KW)

　　3．强酸强碱混合。

　　(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，pH＝7。

　　(2)酸过量：

　　c(H＋)混合＝―→pH

　　(3)碱过量：c(OH－)混合＝\s\up7(KW(KW)c(H＋)混合―→pH

　　三、酸碱中和滴定误差分析

　　误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)

c(B)＝或c(A)＝。若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，