第三节 电解池（第一课时）

教

学

目

的 知识

与

技能 1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；

2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 过程

与

方法 　　利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。 情感

态度

价值观 　　通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 重 点 理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。 难 点 理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。 知

识

结

构

与

板

书

设

计 第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)

一、电解原理

1、电解原理：　 CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－

　阴极：　Cu2+＋2e－=Cu　（还原反应）

阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

2、基本概念

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

CuCl2Cu＋Cl2↑

２、电解池的两极

　阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

３、电解池中的电子的移动方向

电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

5、离子的放电顺序

　　阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+

　　阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

6、电极产物的判断

(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电

7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。

8、电解规律

(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应

(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加

(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大

(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。