5．形成条件

　　一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(　　)

　　(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(　　)

　　(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(　　)

　　(4)离子化合物中一定含有金属元素。(　　)

　　(5)共价化合物中可能含有离子键。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

　　2．以下叙述中，错误的是(　　)

　　A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

　　B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

　　D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中

　　解析：选C　活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系能量降低，其结构稳定性增强，故A、B正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得、失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C项错误；在CH3COONa中同时存在Na＋与CH3COO－间的离子键、C-C间的非极性键、C-H及C-O间的极性键，D项正确。

　　1．配位键

　　(1)概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。如

　　(2)表示方法：常用符号A→B表示。A提供孤对电子，B提供空轨道。

如[Ag(NH3)2]OH中配位键可表示为[H3N→Ag←NH3]＋，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键