构成粒子 分子 原子 金属阳离子、

自由电子 阴、阳

离子 粒子间的相

互作用力 范德华力

(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，

有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，

有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任

何溶剂 常见溶剂

难溶 大多易溶

于水等极

性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热

的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类

别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 3.晶体熔、沸点的比较

(1)不同类型晶体熔、沸点的比较

①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较

①原子晶体：