C. 某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍

　　D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

　　答案：B

　　思路分析：K层、L层、M层最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层可排1个电子，也可排2个电子，A选项有可能；当M层排有电子时，L层已经排满电子，即L层上排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，B选项一定错误；符合C选项的离子可以是K＋、Ca2＋，也可以是S2－、Cl－；最外层电子数可为2或8，符合的为O2－，D选项有可能。

　　例题1 下列说法中，正确的是（　　）

　　A. 原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个

　　B. 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个

　　C. 两种微粒，若核外电子总数相同，则其化学性质一定相同

　　D. 两种原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素

　　思路分析：原子呈电中性，若电子数相同，则质子数相同，而质子数决定元素种类，故D正确；Ne原子和H2O核外电子总数均为10，但化学性质相差很多。

　　答案：AD

　　例题2 有aXn－与bYm＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是（　　）

　　A. a－n＝b＋m B. 氢化物为HnX或XHn

　　C. a＋n＝b－m D. 化合物为YnXm

　　思路分析：aXn－与bYm＋核外电子排布相同，故a＋n＝b－m；X在其化合物中显－n价，其氢化物为HnX或XHn；Y在其化合物中显＋m价，二者形成的化合物按化合价代数和为零的规则为YnXm，只有A不正确。

　　答案：A

　　例题3 今有五种元素：aA、bB、cC、dD、eE。已知：A+有3个电子层，各电子层的电子数为2n2个；C2-和D3+离子的核外电子排布相同；D元素的原子核内有14个中子，该元素10.8克跟氧气化合生成氧化物20.4克，且a+b+c+d+e＝79,e-b＝5,试问A、B、C、D、E各是什么元素？

思路分析：本题有两处突破口：一是由A+有3个电子层，可以推断A原子的核外电子数，并确定A元素的原子序数；二是可由D元素在化学变化中量的关系，结合D原子的原子结构和D3+离子的特征，通过计算，推理可确定D的原子序数。进而依据这五种元素间的相互依存关系，依次推断其他三种元素。因A+有3个电子层,且各电子层电子数为2n2，三层共有电子28个，因此核电荷数a＝29，即A为铜元素。因D元素的阳离子为D3+，可知D与氧气化合的通式为4D+3O2＝2D2O3，由此可计算出D的原子量为 ，则 D 原子的质子数d＝27-14＝13,可知D为铝元素。由C2-离子与D3+离子核外电子排布相同，则c＝8，即C为氧元素。将a、d、c的数值代入a+b+c+d+e＝79 得