性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。锗的金属性明显 地强于非金属性。③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强 。④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。⑤碳族元素正4价化合物比正二 价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4.

2.硅和硅的化合物

1)组成和结构。

①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。与金钢石比较，性质相 似，又有差异。

②SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成，属于原子晶体。具有立体网状结构。

2)重要性质

物理性质

①Si、SiO2、H2SiO3、H4SiO4均难溶于水。

②Si、Ge是良好的半导体。

化学性质

硅的重要反应：

①Si+2F2SiF4↑

②Si+O2SiO2

二氧化硅的重要反应：

①SiO2+2CSi+2CO(制粗硅)

［SiCl4+2H2Si+4HCl］(制纯硅)

②SiO2+CaOCaSiO3

③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (除脉石造渣)

④SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(腐蚀玻璃)

⑤SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(刻画玻璃)

⑥SiO2+3CSiC+2CO↑(制金钢砂)

硅酸、硅酸钠的重要反应

Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3

H2SiO3SiO2+H2O

3.硅酸盐工业

①硅酸盐工业概念；

②制水泥的重要原料；

③制玻璃主要原料、主要反应，玻璃种类及用途。

4.硅和硅的化合物的转变关系。

5.硅及其重要化合物间的转化关系。

四、能力训练

(一)选择题：

1.下列各组物质中，晶体类型相同且熔点高低比较正确的是( )

A.硅、铝合金＞铝 B.SiO2＞CO2

C.NaCl＞CCl4 D.I2＞Br2

知识点：晶体类型及性质

能力点：记忆能力，应用能力

2.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是( )

A.苛性钠溶液 B.水

C.氢氟酸 D.稀盐酸

知识点：硅及其化合物性质

能力点：再现能力、分析能力

3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成