①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。

　　②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

　　③与O2反应：Si＋O2SiO2。

　　3．碳、硅的氧化物

　　(1)一氧化碳的性质及应用

　　①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。

　　②化学性质及应用(写出有关化学方程式)

　　a．可燃性：2CO＋O22CO2，可作燃料。

　　b．还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，可用于冶炼金属。

　　(2)CO2与SiO2性质的比较

　　①共性

　　均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH溶液(足量)反应的离子方程式：CO2＋2OH－===CO＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；二者与CaO反应的化学方程式：CO2＋CaO===CaCO3、SiO2＋CaOCaSiO3。

　　②差异性

　　a．SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

　　b．SiO2与Na2CO3、CaCO3的反应--工业制玻璃

　　SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；

　　SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。

　　c．CO2与H2O反应的化学方程式：CO2＋H2OH2CO3。

　　d．SiO2为高硬度、高熔沸点的固体，不溶于水，而CO2为低熔沸点的气体，可溶于水。

(3)SiO2与CO2的用途