第一单元 原子核外电子的运动

第2课时　原子核外电子的排布

[核心素养发展目标]　1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。

一、核外电子的排布原理

1．能量最低原理

(1)能量最低原理

原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。

(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：

随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：

①电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s......，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

②由上图可知，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d

2．泡利不相容原理

(1)内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。

(2)根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：

①每一种运动状态的电子只能有一个。

②由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方