649.5kJ热量，其热化学方程式是_________________________________。

四、焓变的计算――盖斯定律及其应用

1、盖斯定律的涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的 （各反应物）和 （各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。

2、盖斯定律的应用

　　盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得： C（S）＋O2（g）=CO2(g) ； △H1= - 393.5kJ/mol

CO（g） ＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝ - 283.0kJ/mol

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。

分析上述反应的关系，即知

△H1＝△H2＋△H3

△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)

＝-110.5kJ/mol

由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

3、反应热计算

根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

热化学方程式的简单计算的依据：

（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。