物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10 s时，Δn(X)＝0.79 mol，Δn(Y)＝0.79 mol，Δn(Z)＝1.58 mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)＋Y(g)((2Z(g)，故D错误。]

　　3．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)((2C(g)　ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法中正确的是 (　　)

　　A．2 s后物质A的转化率为70%

　　B．当各物质浓度满足c(A)＝2c(B)＝c(C)时，该反应达到了平衡状态

　　C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B转化率都提高

　　D．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小

　　D　[2 s后C的物质的量为1.2 mol，消耗A 1.2 mol，故A的转化率为30%，A项错误；反应达到平衡时各物质的浓度与化学计量数没有必然联系，B项错误；增加A的物质的量，A的转化率减小，B的转化率增大，C项错误；由于ΔH<0，所以升高温度，该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小，D项正确。]

　　4．(2018·乌鲁木齐模拟)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)((MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是(　　)

　　A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

　　B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

　　C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

　　D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

　　C　[因反应物只有CO为气体，所以加入CO相当于加压，平衡逆向移动，CO的转化率减小，即比值减小，故A错误。正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误。分离出SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确。化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。]

　　5．(2019·长郡中学月考)已知：CO(g)＋H2O(g)((CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器