2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第1课时) 学案(1)
2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第1课时) 学案(1)第2页

答案 B

解析 大多数金属为银白色的固体,硬度和密度较大,但铜为紫红色,金为黄色,汞为液体,钠等金属的硬度和密度较小;金属活动性顺序表中氢后面的金属(如铜、银等)不能与酸发生置换反应;金属钠比铝易失去电子,钠比铝活泼。

二、金属与氧气的反应

1.钠与氧气的反应

反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体 化学方程式 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2\s\up7(△(△)Na2O2

(1)钠是一种硬度小,熔点低的银白色金属,在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝,通常保存在煤油中。

(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热或点燃时生成过氧化钠,由此可知,钠与氧气反应,反应条件不同,其产物不同。

例2 等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中(常温下)充分反应,则下列说法正确的是(  )

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的生成物质量最大

D.两块钠的生成物质量一样大

答案 B

解析 

钠与氧气反应,常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,生成物与氧气的用量无关。