加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数不变 加入相应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数不变 加入反应离子 加入NaOH，促进电离，K不变 加入盐酸，促进水解，水解常数不变 　　2.沉淀溶解平衡的应用实例

应用 举例 沉淀的生成 ①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法 沉淀的溶解 如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀 沉淀的转化 ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑

②由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是"两种沉淀的溶解度相差不是很大"。如虽然Ksp(BaSO4)

　　1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

　　A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

　　B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

　　C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变